habari

Kemia ya Upunguzaji wa H2S. Tunatumia sifa 3 muhimu za molekuli ya H2S wakati wa mchakato wa kupunguza H2S.

H2S ni gesi yenye asidi na itatia chumvi amini nyingi kwenye aminiamu hidrolfidi. Hata hivyo majibu yanaweza kutenduliwa na hufanya msingi wa kitengo cha kuchakata amini; chumvi kuwa dissociated nyuma H2S na amini bure kwa joto. Utaratibu huu pia huondoa CO2 kwani pia ni gesi yenye asidi.

H2S ni wakala wa kupunguza na hivyo inaweza kuwa oxidized kwa urahisi. Hali ya valence ya salfa ni -2 katika H2S na inaweza kuoksidishwa hadi 0, salfa ya asili (kwa mfano nitriti ya sodiamu ya alkali au peroksidi ya hidrojeni) au +6, salfa na dioksidi ya klorini, hypohalites nk.

H2S ni nukleofili yenye nguvu kutokana na atomi ya salfa ambayo ni msingi laini wa Lewis. Elektroni ziko kwenye ganda la elektroni 3, zaidi kutoka kwa kiini, hutembea zaidi na kuhamishwa kwa urahisi. Mfano kamili wa hili ni ukweli kwamba H2O ni kioevu chenye kiwango cha kuchemka cha 100 C ambapo H2S, molekuli nzito zaidi, ni gesi yenye kiwango cha kuchemka -60 C. Sifa kuu ya Lewis ngumu ya atomi ya oksijeni huunda hidrojeni kali sana. vifungo, zaidi ya H2S, kwa hivyo tofauti kubwa ya kiwango cha mchemko. Uwezo wa nucleophilic wa atomi ya sulfuri hutumiwa katika majibu na triazine, formaldehyde na kutolewa kwa hemiformal au formaldehyde, acrolein na glyoxal.